大家好，小苏来为大家解答以上问题。盖斯定律适用条件，盖斯定律很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！

1、化学家赫斯(Hess)在总结大量实验事实(热化学实验数据)的基础上提出：“任何定压或定容条件下的化学反应，在不做其他功的情况下，无论是一步完成还是分几步完成，总会有相同的热效应(反应热总值相等)。”叫做盖斯定律换句话说，一个化学反应的反应热只与反应体系的初态和终态有关，而与反应路径无关，可以看出盖斯定律其实是“内能和焓是态函数”这一结论的进一步体现。

2、利用这个定律，我们可以计算出反应的热效应，而这是很难或不可能从反应的实测热效应中测得的。

3、因为热力学能(U)和焓(H)都是状态函数，所以 U和 H只与系统的初态和末态有关，而与“历史”无关。

4、可见，对于定容或恒压化学反应，只要反应物和产物的状态确定，反应的热效应Qv或Qp也会确定，反应中是否有中间步骤，是否有催化剂参与，对Qv或Qp值没有影响。应用这一规律要注意：1。盖斯定律只适用于等温等压或等温等容过程，各步反应温度应相同；2.热效应与参与反应的物质的性质、聚集状态、数量、反应方式、温度、压力等因素有关，这就要求所有涉及的反应式必须是严格完整的热化学方程组。3.每个反应步骤都不做非体积功。4.所有涉及的相同物质应该具有相同的聚集态。5.化学反应的反应热(H)只与反应体系的初态或终态有关，与反应路径无关。例，求反应C(s) 1/2 O 2 (g)CO(g)的反应热( r h m)解：(I)C(s)O2(g)CO2(g)r h m(I)=-3935 kJ/moi(ii)CO(I)O2(g)CO2(g)r h m(ii)=-2828 kJ/mol。C(s) 1/由公式(I)-(II)O2(g)Co(g)rH m=rH m(I)-rH m(II)=-3935-(-2828)=-1107(kJ/mol)盖斯定律：的本质当方程组按一定的系数比相加时，反应热也按系数比相加。

5、盖斯定律：的意义有些反应的反应热很难通过实验测量，可以通过盖斯定律间接计算

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